向含有20.6克的NABR中通入CL2后,将溶液蒸干得到固体16.15g

向含有20.6克的NABR中通入CL2后,将溶液蒸干得到固体16.15g
50%BR离子被氧化是怎么做出来的?
2NABR+CL2=2NACL+BR2
在计算时NABR用20.但20.6不是溶液吗?当中含有水?

liuna86402 1年前已收到2个回答举报

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若通入的CL2足量,则应该形成固体都是NACL,质量根据你写的反应式,可算出为11.7g
今有固体16.15g,可见只有部分NABR发生反应了
设反应了x摩尔,为103xg
得到的NACL应该也为x摩尔,质量为58.5xg
剩余的NGBR为（20.6－103x）g
所以58.5x＋（20.6－103x）＝16.15
可以求出x
从而求出反应了多少
对,题中没有说溶液的质量,但是明确表达了溶质是20.6g,不管溶剂多少,对计算结果并无影响.

1年前

昨天1988 幼苗

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2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
206 117
20.6 a=11.7
由于a = 11.7克，而现在得到的晶体为16.15克，显然NaBr未完全反应。因此溶液蒸干后的固体是NaBr和NaCl的混合物。
原来的NaBr质量为20.6克，即0.2mol，设有x mol NaBr 发生反应，显然会生成 x mol NaCl，剩余（0.2-x）...

1年前

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