把Cl2通入含11g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55g残渣，计算：
把Cl2通入含11g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55g残渣，计算：
（1）生成的NaCl为多少克？
（2）将残渣溶于水配成溶液，向所得溶液中滴加足量的硝酸银溶液，充分反应后所得白色沉淀质量为多少克？
（1）生成的NaCl为多少克？
（2）将残渣溶于水配成溶液，向所得溶液中滴加足量的硝酸银溶液，充分反应后所得白色沉淀质量为多少克？
赞 oo鬼刀手 幼苗
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解题思路：（1）向含有NaBr的溶液中通入过量的Cl2，发生：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，根据固体质量差量法来计算；
（2）氯化钠和硝酸银之间反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，根据氯元素守恒来计算氯化银的质量．
（2）氯化钠和硝酸银之间反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，根据氯元素守恒来计算氯化银的质量．
（1）向含有NaBr的溶液中通入过量的Cl2，发生：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，设生成的NaCl的质量为x，
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 固体质量变化
20658.5×289
11xg 11g-6.55g
[58.5/x]×2=[89/11−6.55]，解得x=5.85g，
答：生成的NaCl为5.85克；
（2）将残渣溶于水配成溶液，向所得溶液中滴加足量的硝酸银溶液，根据NaCl～AgCl↓，则NaCl为5.85克得到氯化银的质量是[143.5×5.85/58.5]=14.35（g）
答：充分反应后所得白色沉淀质量为14.35克．
点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查学生氯气的性质以及元素守恒思想的应用，注意化学知识在解题中的灵活应用是关键，难度不大．
1年前
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