c（H+）/c（OH-）=10^12的溶液中,铵根离子,铝离子,硝酸根离子,氯离子能共存,为什么?

可以 这个给你看看把，高中阶段已经够了 1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）有气体产生 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成 （3）有弱电解质生成 ①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-等与 H+ 不能大量共存； ② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HS-、HSO3-不能与OH-大量共存； ③NH4+与OH-不能大量共存； ④ 弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存 2、发生盐的双水解反应离子不能大量共存 ①（Al3+ + HS-、S2-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应; ② (Fe3+ + AlO2-、CO32-、HCO3-) 发生盐的双水解反应; 说明： ① (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应 ②S2-与Cu2+、Fe2+、Ag+、等发生复分解反应不能大量共存 ③(NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存 3、离子间发生络合反应离子不能大量共存 ① Fe3+ + SCN－ ② Ag+ + NH4+

就好像王水的成分就是体积比为3比1的浓盐酸和浓硝酸的混合物 事实证明可以共存（其实也有氯气生成），我觉得高中阶段一般不探究这个问题，你记住做这种共存类问题当作可以共存是不会错的