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温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H离子）=10^-amol/L，c（OH离子）=10^-bmol/L，已知a+b=12，请回答下列问题:（1）该温度下水的离子积常数Kw= （2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为多少，该NaOH溶液中由水电离出的c（OH离子）为多少？（3）给该NaOH溶液加热，pH为多少（填“变大”、”变小”或”不变”）。

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水离子积为10^-a*10^-b=10^-(a+b)=10^-12.溶液中naoh浓度=(10^-b)-10^(-a).由水电离出的氢氧根为10^-amol/L.加热，离子积变大，氢离子浓度增大，ph降低，但高于7

1年前

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