t℃将4mol A气体和1mol B通入一个体积为8L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（s

测得C的浓度为0.1mol•L^-1，则C的物质的量为0.8mol，
4A（g）+B（s）⇌xC（g）+3D（s）
起始：4mol1mol 0 0
转化：0.8mol 0.2mol 0.2xmol 0.6mol
平衡：3.2mol 0.8mol 0.2xmol 0.6mol
0.2xmol=0.8mol，x=4，
（1）由以上分析可知x=4，v（A）=

0.8mol
8L
5min=0.02 mol•L^-1•min^-1，故答案为：0.02 mol•L^-1•min^-1； 4；
（2）向原平衡混合物中通入少量氦气，容器的体积增大，但反应前后气体的物质的量不变，压强对平衡移动无影响，则平衡不移动，故答案为：不移动；
（3）若相对分子质量M（B）＞3M（D），则M（C）＞M（A），温度降低时混合气体的平均相对分子质量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，故答案为：放热；
（4）若向原平衡混合物中再通入amolC和足量的D，由于压强对平衡移动无影响，在t℃达到新的平衡时，与原平衡状态相同，各气体物质的含量相同，相当于加入（4+a）molA，则平衡时，n（A）=（4+a）mol×[3.2/4]=（3.2+0.8a）mol，故答案为：3.2+0.8a；
（5）若温度保持不变，改变容器的体积，在初始容器中改充4.5mol C、2.8mol D，由于温度不变，压强对平衡状态无影响，则与起始状态应相同，达平衡时各物质的含量相同，设容器的体积为V，要使反应达平衡时C的浓度为0.2mol/L，则平衡时C的物质的量为0.2Vmol，
则有 4A（g）+B（s）⇌4C（g）+3D（s）
起始：0 04.5
相当于：4.5mol 0
转化：0.2V 0.2V
应有[0.2V/4.5]=[0.8/4]，
V=4.5，
故答案为：4.5．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，本题注意根据反应物质的物质的量关系计算x值为解答该题的关键，注意等效平衡的理解和应用，为该题的难点，也是易错点，答题时注意体会．