将1mol A气体和1molB气体通入一体积不变的密闭容器中.

首先1molA 1molB达到平衡有0.3molC,按正常情况下0.5molA 0.5molB达到平衡有0.15molC,但是该反应正反应是所体积反应,恰好1molA,1molB的反应下又加入了0.5molA,0.5molB的气体反应,因此总的1.5molA 1.5molB反应比1+0.5更要朝右进行一点,所以C也就大于0.3+0.15,即C大于0.45
至于小于1.5mol么,很简单啊,1.5molA与1.5molB反应,考虑A全部消耗而B有剩余,C就有1.5mol了,但因为是可逆反应,所以不可能,所以C就小于1.5mol.

这个 很简单
这是 一个，密闭的容器 V不会改变
当 气体增大体积的时候 P 就增大。
反应向正反应方向移动

1 A 和1B 生成 0.3C
那么 0.5A 和 0.5B 。。至少会生成0.15C （压强增大）

而总共的C 会小于...