taylorasd 幼苗
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A、由图可知,X、Y的物质的量增大,为生成物,Z物质的量减小,为反应物,到平衡后,X生成1.8mol,Y生成1.2mol,Z反应1.8mol,X、Y、Z的化学计量数之比=1.8:1.2:1.8=3:2:3,则反应的化学方程式为:3Z⇌3X+2Y,故A错误;
B、反应的化学方程式为:3Z⇌3X+2Y,若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡时体积增大,压强减小的过程,达到平衡所需时间大于t0,故B正确;
C、若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,说明达到相同的平衡,不受压强的变化影响,所以反应前后气体体积应是不变的反应,所以Y为固态或液态,故C正确;
D、若达平衡后,容器Ⅱ是恒压容器,升高温度时其体积增大,但不能说明平衡正向进行,Z发生的反应不一定为吸热反应,故D错误;
故选BC.
点评:
本题考点: 物质的量或浓度随时间的变化曲线;化学平衡的影响因素.
考点点评: 本题考查了恒温容器和恒压容器的平衡影响条件的分析判断,主要考查影响化学平衡的因素,平衡移动的方向判断是关键.
1年前
你能帮帮他们吗