在一定温度下,有A,B两容器,A是恒容密闭容器,B是恒压密闭容器.两容器起始状态完全相同,其中都充有NO2气体,如果只考
在一定温度下,有A,B两容器,A是恒容密闭容器,B是恒压密闭容器.两容器起始状态完全相同,其中都充有NO2气体,如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2==N2O4,分别经过一段时间后,A,B都达到平衡,下列叙述正确与否?---平均反应速率A〉B
B的平均反应速率应该怎么看呢
但是，B达到的平衡并不相同啊，各物质浓度变化量不同，时间也不一定啊，速率该怎么判断啊？
B的平均反应速率应该怎么看呢
但是，B达到的平衡并不相同啊，各物质浓度变化量不同，时间也不一定啊，速率该怎么判断啊？
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反应的正反应是体积减小,也可以说是压强减小.根据乐夏特列原理,那么随着反应的进行,反应就会向能增大压强的方向进行,即向逆反应进行.横容密闭容器和恒压密闭容器相比,前者的压强肯定小（因为只要正反应发生,压强必定比开始时小）,所以容易向逆反应进行,所以
反应速率应该为B〉A
反应速率应该为B〉A
1年前
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nirvana0110 幼苗
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一楼分析很对啊~很到位~顺便跟你说一个物理化学经常用到的公式：pv=nrt
其中：p是压强 v是体积 n是物质的量 r是一个常数8.3几 t是温度 这个方程常用在密闭的容器中，研究压强体积物质的量和温度的相互变化所带来的连带影响，好好理解吧~
其中：p是压强 v是体积 n是物质的量 r是一个常数8.3几 t是温度 这个方程常用在密闭的容器中，研究压强体积物质的量和温度的相互变化所带来的连带影响，好好理解吧~
1年前
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1年前1个回答
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相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
1年前1个回答
你能帮帮他们吗