高中化学等效平衡问题在一定温度下,容积相同的两个密闭容器中,一个充入2molSO2,1molO2,另一个充入2molSO

高中化学等效平衡问题
在一定温度下,容积相同的两个密闭容器中,一个充入2molSO2,1molO2,另一个充入2molSO3,发生反应2SO3+O2=2SO3；△H=-196.6KJ/mol时,下列六种说法正确的有
①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1
②达到平衡所需的时间相等
③密度相等
④压强相等
⑤放出与吸收的热量相等
⑥二氧化硫的浓度相等

答案是①②④⑥求解释,④和⑥没懂啊
不是说什么反应进行的程度不确定吗?那两种情况下二氧化硫的浓度怎么会相等呢?

ylin118 1年前已收到3个回答举报

luxiaolei123 幼苗

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单看反应 2SO3 + O2 = 2SO3
第一种投料 2mol 1mol 0mol
第二种 0mol 0mol 2mol
可知这两种为等效平衡.（这个应该知道吧?）
所以这两种投料达到的平衡的结果是一样的,看起来相同.
即这两种容器内各物质的百分含量相同.所以不管是SO2、O2还是SO3它们的物质的量均相同.所以总压强相同 so2浓度也一定想通了.
是反应进行的程度不确定.但是这两个投料最后达到的是同一种平衡（始态终态法.考虑最后就可以了）

1年前

守侯阳光531 幼苗

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这属于等效平衡。所以压强和平衡后的浓度相等。
不懂追问。望采纳那你解释一下⑤等效平衡到达的平衡状态相等，起始状态不同。

放出的热量加吸收的热量等于196.6不能说吸热与放热相等

直观一点可以这样

1年前

NZ长枪幼苗

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这是等效平衡，确实反应程度很不确定，但是这是处于相同环境下的相同投料（把它极限转化到另一边就会发现是一样的。）所以结论就是这两个反应等效，自然平衡后压强相同，浓度相等。
望采纳

1年前

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