等效平衡问题将3molA和1molB混合与一个容积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生如下反应

3A(气)+B(气) 2C（气）+D(气)
前后都是气体,且体积变化,从4到3,体积减少
15、若维持原起始温度和体积不变,要使平衡后C的浓度仍为wmol/L,-----即和上面是等同平衡,即起始状态完全相当
按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质---------------------------D
A、3molA+1molB
B.4molC+2molD
C、1、5molA+0、5molB+1molC+0、5D
D.无法判断
注意,P是容积可变的容器,而Q没有说明,所以没有足够的数据,不能判断
16、若保持原起始温度和体积不变,仍按3mol A 与 1 mol B 配比在容器Q中发生反应
则平衡时C的浓度和 w mol/L的关系是-----------------------------B
A.大于 w mol/L
B、小于 w mol/L
C、等于 w mol/L
D、无法比较
P体积可变,所以随着反应,容器体积变小,相当于正向移动,生成更多的C,而Q是体积不变的容器,所以C少
补充：
1、不是再加3molA、1molB
2、AC倒到一边,是相同的,由于Q恒容,即平衡是的体积比P大,所以相当于在P的基础上增大体积,减压,平衡就逆向移动了,所以,C的浓度就小于w了

第一题；A C两个选项是一样的，只要把他们都转化成只含A B两种物质，浓度是小于w的。B选项进行转化后，是不对的，浓度要大于w
第二题：是按照3:1的比例进行充气，不一定是充3mol的A 和1mol的B
因为体积不变，所以压强变大，根据勒夏特列原理，反应方向向正方向移动，这时的浓度要大于w...