penny_y 幼苗
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A、碘化铵和氯化铵受热分解过程中离子键发生断裂,碘化铵分解产生的碘化氢还要发生分解,共价键断裂,但氯化铵产生的氯化氢不发生分解,所以分解过程中破坏和形成的化学键类型不完全相同,故A错误;
B、气体系数之和增大,则△S>0,则反应N2H4(I)═N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应,故B正确;
C、1个金刚砂(SiC)中含有C-Si键的个数为4,则40g即1mol金刚砂(SiC)中含有C-Si键的个数为4NA(NA为阿伏加德罗常数),故C错误;
D、HClO属于弱酸,但NaClO属于盐,为强电解质,故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: 化学键;不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;反应热和焓变;弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题主要考查了化学键的断裂与形成、△S的判断,化学键的计算等,难度不大,注意知识的积累.
1年前
1年前1个回答
1年前3个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗