（2009•广州二模）已知可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物

解题思路：由图a可知，平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，故反应为X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；由图b可知，温度为T₁先到达平衡，所以T₁＞T₂，温度越高，平衡时Z的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应．
A、根据速率之比等于物质的量变化量之比进行计算判断．
B、由图a可知，Y的起始浓度为0.4mol/L，平衡时Y的物质的量浓度为0.15mol/L，Y的浓度变化为0.25mol/L．结合转化率定义计算．
C、反应为X（g）+Y（g）⇌2Z（g）的平衡常数k=

c2(Z)

c(X)•c(Y)

，由图a可知，平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.15mol/L、0.5mol/L，代入平衡常数k计算．
D、由图b可知，温度为T₁先到达平衡，所以T₁＞T₂，温度越高，平衡时Z的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，据此判断．

由图a可知，平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，故反应为X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；由图b可知，温度为T₁先到达平衡，所以T₁＞T₂，温度越高，平衡时Z的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应．
A、由上述分析可知反应为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），速率之比等于物质的量变化量之比，所以反应时各物质的反应速率大小关系为：2v（X）=2v（Y）=v（Z），故A正确；
B、由图a可知，Y的起始浓度为0.4mol/L，平衡时Y的物质的量浓度为0.15mol/L，Y的浓度变化为0.25mol/L，所以Y的转化率为[0.25mol/L/0.4mol/L]×100%=62.5%，故B错误；
C、由图a可知，温度为T₀达平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.15mol/L、0.5mol/L，反应为X（g）+Y（g）⇌2Z（g）的平衡常数k=
c2(Z)
c(X)•c(Y)=
0.52
0.05×0.15=33.3，故C正确；
D、由上述分析可知，该反应正反应为吸热反应，故D错误．
故选：AC．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．

考点点评： 考查化学平衡图象问题、平衡有关计算、平衡常数、外界条件对平衡移动影响等，难度中等，根据图象确定反应方程式与判断反应为吸热反应是解题的关键．注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响．注意平衡图象先拐先平数值大原则与定一议二原则．