高中选修4的电离方面的疑问在弱电解质电离和盐的水解中反应物的浓度越小反应发生的程度越大,这与勒夏特列原理相悖吗

不违背,这也就是常说的
越稀越电离,越稀越水解
简单理解,溶剂水的增加,使得电解质的电离程度增大,盐的水解程度增大
若是从平衡的角度
CH3COOH CH3COO^- + H+
CH3COO^- + H2O CH3COOH + OH-
可以发现水的增加,相当于体系体积增大,平衡向着离子数目增大的方向移动
若从平衡常数的角度理解
K1=c(CH3C^-)*c(H+)/c(CH3COOH)
溶液稀释,三个浓度都减小,而且是同倍数减小,所以其浓度的关系与K相比变小了,而K应该是常数,所以要向着分子增大,而分母减小的方向移动,即向着电离的方向移动
水解的分析是一样的