氧化还原反应得失电子问下如何去看得失电子的数目,根角码和化学计量数有啥关系

1.
计算方法:
得电子数=元素化合价降低数 * 原子个数
失电子数=元素化合价升高数 * 原子个数.
----原子个数=系数*小角码
2.
举例说明:
2KClO3...===...2KCl..+..3O2
得电子数:
----氯元素由+5价降低到-1价,每个氯原子化合价降低6个数值.
----每个氯原子得到6个电子.
----参加反应的共有2个氯原子,得电子总数为12个(即6*2).
失电子数:
----氧元素由-2价升高到0价,每个氧原子化合价升高2个数值.
---每个氧原子失去2个电子.
---参加反应的共有6个氧原子,失电子总数为12个(即2*6).
3.
规律:
----得电子总数=失电子总数.
关键:
----搞清元素化合价的变化及发生化合价变化的原子个数.

给你举个例子说明吧：
如氯酸钾制氧气的： 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑
对于这个氧化还原反应 得电子总数 = 失电子总数 = 12e-
12e-的算法：
对于氯元素：2×6e-（6e-指的的是一个氯得到的电子数，2代表的是总共有两个氯；相乘即为总数）
对于氧元素：3×2×2e-（2e-指的的是一个氧失去的电子数，3×2=6即为总共有六个氧失电子...

应该根据化合价的升降个数来确定得失电子的个数.一般来说,得到电子几个,化合价就会降低几价,而失去电子几个,化合价就升高几价.上面有课件

同一种元素化合价的变化量乘以系数和角码

你先看哪些元素的化合价有变动，算出变动的差
再乘以系数，如果有角码，也要乘上去