求助一道关于化学中氧化还原反应得失电子的问题,

求助一道关于化学中氧化还原反应得失电子的问题,
6S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
这个反应中的氧化剂和还原剂好像都是S吧?
那么它分别得失了多少电子呢?
是不是得4e^-,被还原,还原产物是K2S
然后失2e^-,被氧化,氧化产物是K2SO3
但是这样得失的电子不相等啊?
到底是怎么回事?
38245 1年前 已收到6个回答 举报
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zengbin_200 幼苗

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这个反应中的氧化剂和还原剂好像都是S.氧化剂是生产硫化钾（还原产物）的2个硫原子,一共得到4个电子,还原剂是生成亚硫酸钾（氧化产物）的1个硫原子,失去4个电子.你的化学方程式错了,应该是
3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

1年前

5

吴帆 幼苗

共回答了1个问题 举报

配平错了
S原子不守恒
重新配下就没问题了

1年前

2

yl444444 幼苗

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“失2e^-,被氧化，氧化产物是K2SO3”，你将K2SO3中S的化合价算错了，它是+4价。失4e^-,

1年前

1

love_dong0503 幼苗

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你将硫写两遍，也就是（S+S+KOH== ）这样，将硫当成两种物质，第一个硫是氧化剂，第二个硫是还原剂，最后在将所有的硫加一块，就可以了

1年前

1

夜晚来临 幼苗

共回答了1个问题 举报

还原产物是K2S 得2*2e
氧化产物K2SO3中S是正四价 失去4e

1年前

1

hpaxx 幼苗

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是
S得4个电子，失4个，还原产物是K2S
您的配平错误

1年前

0
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