答案：D 水溶液渗透压大小与溶液中的离子（分子）的浓度大小有关。浓度越高，水溶液渗透压越大。反之亦然。在水溶液中，NaCl、BaCl2、HAc为电解质，可以电离，而C6H22O11为非电 …
渗透压的基本原理与比较
在相同温度下，对于物质的量浓度相等的不同水溶液，其渗透压的大小主要取决于溶液中溶质粒子（分子或离子）的总浓度，而非溶质本身的种类。根据范特霍夫定律，稀溶液的渗透压（Π）与溶质的物质的量浓度（c）和绝对温度（T）成正比，即 Π = icRT，其中R为气体常数，i为范特霍夫因子（或渗透系数）。i值反映了溶质在溶液中解离产生的粒子总数。对于非电解质，i=1；对于电解质，i等于一分子电解质解离出的离子数。因此，比较渗透压最小的问题，实质上是寻找在相同物质的量浓度下，范特霍夫因子i最小的溶液。
具体溶质的分析与判断
常见的选项中可能包括非电解质和电解质。例如，葡萄糖（C6H12O6）是非电解质，在水中不解离，i=1。而电解质如氯化钠（NaCl），在稀溶液中完全解离为Na⁺和Cl⁻，i约为2；氯化钙（CaCl₂）解离为Ca²⁺和两个Cl⁻，i约为3；醋酸（CH3COOH）是弱电解质，部分解离，其i略大于1但显著小于2。若题目选项为“物质的量浓度相等的下列水溶液”，并列出葡萄糖、氯化钠、氯化钙、醋酸等，则渗透压大小的排序一般为：氯化钙（i≈3）> 氯化钠（i≈2）> 醋酸（i>1）> 葡萄糖（i=1）。因此，渗透压最小的是非电解质葡萄糖溶液。若选项中包含其他非电解质（如蔗糖）或解离粒子数更少的物质，则需具体分析其i值。
综上所述，在温度与物质的量浓度均相同的条件下，渗透压的大小直接由溶液中溶质粒子的总数目决定。非电解质溶液因不解离，粒子数最少，故渗透压最小。在具体答题时，需仔细辨别溶质属于强电解质、弱电解质还是非电解质，并估算其范特霍夫因子，从而做出准确判断。
