如果是常压下的话,全部都是气态的 它们的常压下的沸点依次分别为19.54°C -85.0°C -66.8°C -35.1°C,都低于常温 所以常温常压下下都是气态的 当然,如果压强增大的话就需要另外讨论了
HF、HCl、HBr、HI在常温下的状态
氢与卤素（氟、氯、溴、碘）形成的四种氢化物——HF（氟化氢）、HCl（氯化氢）、HBr（溴化氢）和HI（碘化氢），在常温（通常指25°C左右）下呈现出不同的聚集状态。具体而言：HF为无色、有刺激性气味的气体，但其沸点相对较高（约19.5°C），因此在常温下它非常容易液化，实际储存和运输时常以液态形式存在；HCl和HBr在常温下均为无色、有刺激性气味的气体，它们的沸点分别为约-85°C和-67°C，远低于常温，故通常以气态形式存在；而HI在常温下同样是一种无色、有刺激性气味的气体，其沸点约为-35.4°C，虽然高于前两者，但仍显著低于25°C，因此常态下也是气态。
状态差异背后的原因分析
这四种氢化物在常温下状态差异的根本原因在于分子间作用力的不同。从HF到HI，分子量依次增大，分子间的范德华力（主要是色散力）也随之增强，这通常会导致沸点升高。然而，HF是一个显著的例外，其沸点反常地高。这是因为HF分子间存在极强的氢键作用，导致其分子间作用力远强于其他三者，因此更容易在常温下液化或形成缔合分子。相比之下，HCl、HBr和HI分子间主要依靠范德华力结合，且随着分子量增大，范德华力增强，沸点依次升高（HCl < HBr < HI），但由于它们的沸点均低于常温，所以在标准条件下均呈现气态。
了解这些氢化物的物理状态对于其安全储存、运输和使用至关重要。例如，HF因其强腐蚀性和易液化特性，常储存于耐压钢瓶中；而HCl、HBr和HI气体则需注意其毒性和刺激性，通常在实验室中制备后即用或储存于钢瓶内。它们的化学性质，如酸性、还原性等，也与其分子结构和分子间作用力密切相关。
