(1)化合价为+1，与铜离子相比较为稳定，但由于离子半径过大，不能存在于水溶液中，在酸性条件下自我岐化，生成Cu2+和Cu单质，颜色不清楚。 (2)氯化铜有毒，溶液为绿色，氯化铜稀溶液 …
铜离子与亚铜离子的颜色探析
在无机化学中，铜的两种常见离子——铜离子（Cu²⁺）和亚铜离子（Cu⁺）——呈现出截然不同的颜色特性，这与其电子构型和配位环境密切相关。我们熟知的铜离子（Cu²⁺）在水溶液中通常呈现为明亮的蓝色。这种标志性的蓝色主要源于其电子结构：Cu²⁺的电子组态为[Ar] 3d⁹，存在一个未成对电子。当水分子作为配体与之配位形成[Cu(H₂O)₆]²⁺水合离子时，该未成对电子可以吸收可见光中橙红色区域的光子（波长约600-800纳米），发生d-d跃迁，从而使其互补色——蓝色被反射或透射出来，因此我们观察到溶液呈蓝色。
亚铜离子的颜色与稳定性
相比之下，亚铜离子（Cu⁺）的颜色则不那么直观。Cu⁺的电子组态为[Ar] 3d¹⁰，其3d轨道是全满的，理论上无法发生d-d跃迁。因此，单纯的水合亚铜离子[Cu(H₂O)₄]⁺本身几乎无色。然而，在现实中，我们很少能在水溶液中稳定地观察到无色的Cu⁺。这是因为Cu⁺在水溶液中极不稳定，容易发生歧化反应，自发转化为蓝色的Cu²⁺和单质铜。只有在某些特定条件下，例如与氯离子形成配离子时，亚铜离子才能稳定存在。例如，形成的[CuCl₂]⁻配离子会呈现白色或淡黄色，而更复杂的配离子如[Cu(CN)₄]³⁻则是无色的。
综上所述，铜离子（Cu²⁺）的蓝色源于其未充满的d轨道与配体场的相互作用，而亚铜离子（Cu⁺）因其d轨道全满，其本身水合离子无色，且在水溶液中不稳定。两者的颜色差异本质上是其电子结构差异的外在表现，同时也深刻影响着它们的化学性质与存在形式。
