（2014•南充）将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：

（1）由图中可知，完全反应后生成H₂的质量为0.4g．
故填：0.4．
（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
982
x 0.4g
[98/x]=[2/0.4g]，
x=19.6g，
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：[19.6g/100g]×100%=19.6%，
答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．