（2014•徐州二模）将一定质量的金属锌投人到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如右图所示．
（2014•徐州二模）将一定质量的金属锌投人到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如右图所示．试求（计算结果精确到0.1%）相对原子质量：H-1O-16S-32Zn-65（1）完全反应后生成氢气的质量为______g．
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数．
赞 没有ID以 春芽
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解题思路：（1）根据放出气体的质量与反应时间的关系读出生成的氢气的质量；
（2）根据锌与稀硫酸反应的方程式，由氢气的质量求出参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量，根据溶质的质量分数的计算公式，计算出所用硫酸溶液中溶质的质量分数．
（2）根据锌与稀硫酸反应的方程式，由氢气的质量求出参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量，根据溶质的质量分数的计算公式，计算出所用硫酸溶液中溶质的质量分数．
（1）由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为0.2g；
（2）设：生成0.2g氢气需要H2SO4的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
982
x0.2g
[98/2＝
x
0.2g]
x=9.8 g
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：[9.8g/100g]×100%=9.8%
答案：
（1）0.2
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力；解题时要注意解题步骤的规范性．
1年前
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