离子极化中,若阴离子相同,阳离子电荷数相同,若阳离子半径越小,则极化力越大,则越有共价成分,则熔点越低.晶格能中,同样的

离子极化中,若阴离子相同,阳离子电荷数相同,若阳离子半径越小,则极化力越大,则越有共价成分,则熔点越低.晶格能中,同样的条件下,半径越小,晶格能越大,熔点更高.为什么结论不一样呢?
TinSoldat 1年前 已收到2个回答 举报
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laumung 幼苗

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用离子极化理论与晶格能本来就会得到相反的结论.
这也是化学理论的特点,不同的理论从不同的出发点看问题,常常得到不同的结论.这并不是说有的理论正确有的错误.没有绝对正确的化学理论,所有的理论都有其适用范围,具体问题如何解释,如何选择合适的理论,就是使用者的能力了.
例如 NaCl 熔点比 KCl 高,是晶格能因素为主；而 NaCl 熔点比 MgCl2 高,则是离子极化因素为主.

1年前

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llxqtl 幼苗

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离子极化理论是离子键理论的重要补充。离子极化理论认为：离子化合物中除了起主要作用的静电引力之外，诱导力起着很重要的作用。离子本身带电荷，阴、阳离子接近时，在相反电场的影响下，电子云变形，正、负电荷重心不再重合，产生诱导偶极，导致离子极化，致使物质在结构和性质上发生相应的变化。...

1年前

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