能使0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）都减少的可行操作是（　　）

解题思路：碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子，且存在电离平衡，HCO3-⇌H++CO32-，只要加入的物质和氢离子、碳酸根离子都反应，使平衡向正反应方向移动即可．

A、NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故A错误；
B、积水稀释，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，溶液碱性减弱，则氢氧根离子浓度减小，所以氢离子浓度增大，故B错误；
C、HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；
D、Ba（OH）₂+NaHCO₃=BaCO₃↓+H₂O+NaOH，所以加入Ba（OH）₂溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钡沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查了弱电解质在水溶液中 的电离平衡，难度不大，易错选项是C，根据平衡移动原理分析是解本题的关键．