现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,

(1)知识点 强电解质比弱电解质电离的离子多,二元酸比一元酸的H+浓度大,还有水解的影响,碱性的肯定比酸性少
所以1》7》6》2》4》5》8》3
醋酸铵、中性
氯化铵和醋酸的排序感觉不确定
（2）6》7》4》8》5
尽管会水解 但是毫无疑问6最大分子式中氨离子有两个,总体肯定最大 水解是微弱的 影响小
氯化铵中氯离子对水解无影响 醋酸铵中醋酸根促进水解（是双水解 两个离子水解程度差不多 所以醋酸氨溶液中性)
(3)好 我们假设两种溶液各有一摩尔 反映后 氯离子钠离子都浓度肯定一样 为0.05mol/l(注意 混合体积扩大一倍 浓度减半）
Na=cl>NH4>OH>H
NH4>OH注意氨水电离出氨根 OH一比一 但水中也存在OH,所以NH4>OH
（4）KW＝1×10－13,》1×10－14,所以电离出来的两种离子更多了 所以温度t>25
这个问题先看最后是什么溶液 为酸性 剩余的H+浓度÷体积为1乘10-2
b×10－1-a×10－3)/(a+b)=1×10－2 a∶b＝
90/11

（1） 4>2>1=3
水电离出的H+和OH-是相等的，所以在酸或碱越强，水电离出的H+越少；
首先，1和3是强酸碱，水电离出的H+最少且相等;
然后，4是盐，但NH4+会促进H2O的电离；
2会抑制水电离，但没强酸碱抑制的多。
(2) 6>7>4>5>8
6最多毫无疑问；
H2SO4是强酸，所以7会完全电离出 NH4+和H+和SO42-;