（2011•天津模拟）常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）

A．某溶液中水溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性，如果溶液呈酸性，溶液中c（OH^-）=c（H⁺）（水电离的）=1×10^-amol/L，则溶液的pH=14-a，如果溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，则溶液的pH=a，故A正确；
B．酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据电荷守恒得
c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故B正确；
C．该溶液共含有5种离子：Na⁺、H⁺、R^2-、HR^-、OH^-，因为两者反应时，H₂R稍过量一些，H₂R电离出的R^2-又很少，所以反应后的溶液中浓度最大的是Na⁺，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合溶液的定性判断，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答，注意相同温度下，弱电解质的浓度与电离程度的关系，为易错点．