实验编号 | c(HA)/mol•L-1 | c(NaOH)/mol•L-1 | 反应后溶液pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
乙 | c1 | 0.1 | pH=7 |
swzzw 幼苗
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A.反应后生成NaA溶液,A-离子水解显碱性,溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;
B.溶液中一定存在c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+),混合溶液PH=7说明溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可得c(A-)=c(Na+),溶液中还存在HA分子,则原溶液浓度c1>0.1 mol•L-1;乙溶液为中性溶液,而甲溶液中A-水解,促进了水的电离,所以反应后甲溶液中水的电离程度比乙溶液的大,故B正确;
C.甲溶液中HA的浓度小于乙的,所以反应后的溶液中,乙溶液中离子浓度比甲稍大,导电性:乙>甲,故C错误;
D.乙溶液中一定存在c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+),混合溶液PH=7说明溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),所以c(A-)=c(Na+),c(Na+)<c(HA)+c(A-),故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解原理、酸碱混合定性判断及溶液pH的简单计算,题目难度中等,正确推断酸的强弱是解本题关键,再结合溶液的酸碱性及电荷守恒来分析解答.
1年前
1年前1个回答
常温下,3种一元酸和NaOH溶液等体积混合,实验情况如下表:
1年前1个回答
常温下,将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
1年前1个回答
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:
1年前1个回答
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:
1年前4个回答
你能帮帮他们吗