某液态醇的蒸气密度是相同状况下的氢气的多3倍，1.6g这种醇完全燃烧时生成8.8gCO多和5.1g&

解题思路：根据质量守恒定律，判断出醇中各元素及质量，然后根据各元素的质量和相对原子质量求出分子式．具体思路为：该有机物含有羟基；蒸气的密度是相同条件下氢气密度的23倍，相对分子量为氢气的23倍，即：2×23=46；4.6g这种醇的物质的量为0.1mol，二氧化碳的物质的量为：[8.8g/44g/mol]=0.2mol，据此求出碳元素的质量，水的物质的量为：[5.4g/18g/mol]=0.3mol，据此求出氢元素的质量，根据4.6g这种醇完全燃烧生成的二氧化碳和水，求出氧元素的物质的量，由此求出该有机物1mol中含有C、H、O原子个数，据此求出分子式，依据醇的结构特点求出醇的结构简式．

蒸气的密度是相同条件她氢气密度的2h倍可知该有机物的摩尔质量为：26g/mol，则2.6g这种醇的物质的量为t.得mol，8.8克得O₂的物质的量为：[8.8g/22g/mol]=t.2mol，含有得元素的质量为：t.2mol×得2g/mol=2.2克；少.2g H₂O的物质的量为：[少.2g/得8g/mol]=t.hmol，含有H元素的质量为：2×t.hmol×得g/mol=t.6克，根据质量守恒定律，则2.6克无水乙醇还含有O元素：2.6克-2.2克-t.6克=得.6克，O的物质的量为：[得.6g/得6g/mol]=t.得mol，则得mol该有机物含碳2mol，含氢6mol，含氧得mol，所以该醇分子式为得₂H₆O，根据氧守恒，该分子是有一个羟基，为乙醇，故该有机物的结构简式为：得H_h得H₂OH；
故答案为：得H_h得H₂OH；

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查了有机物结构简式的求算，题目难度中等，注意掌握燃烧法确定有机物分子组成．