实验室中，将25g氯酸钾和8g二氧化锰均匀混合后放入一支大试管中，加热一段时间，冷却后称量，剩余物质的质量为23.4g．

解题思路：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
（1）利用质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算氯化钾的质量；
（3）根据反应后二氧化锰的质量不变可以完成解答．

待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=25g+8g-23.4g=9.6g
设完全反应时生成氯化钾的质量为x
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
14996
x9.6g
[149/x]=[96/9.6g]
解得：x=14.9g
（3）由于二氧化锰在该反应中充当了催化剂，所以在反应前后其质量不变，而8g+14.9g=22.9g＜23.4g
所以在反应后的物质中还含有没有完全反应的氯酸钾，其质量为23.4g-22.9g=0.5g
答：（1）该过程中产生氧气的质量为9.6g；
（2）剩余物质中氯化钾的质量为14.9g；
（3）通过计算说明剩余物质中除氯化钾外，还含有8g二氧化锰，0.5g氯酸钾．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．