急!50道以物质的量为中心的计算题.

一、选择题
1．对1mol H2O的说法正确的是（ ）
A 含有6.02×1023个氢分子 B 含有6.02×2×1023个氢元素
C 质量为18g D 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1
2．跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（ ）
A 16g氧气 B 0.1mol甲烷分子
C 1.8g水 D 3.01×1022个磷酸分子
3．下列数量的物质中,含原子数最多的是（ ）
A 标准状况下11.2升CO2 B 0.2mol NH3
C 13.5g水 D 6.02×1023个Ar原子
4．同温同压下,下列气体的密度最大的是（ ）
A F2 B Cl2 C HCl D CO2
5．下列叙述正确的是（ ）
A 1mol任何气体的体积都约为22.4L
B 48g O3和1.5mol O2­所含氧原子数相等
C 17g OH- 和19g H3O+ 所含电子数相等
D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数
6．下列说法正确的是（ ）
A 三氧化硫的摩尔质量是80g
B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量
D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数
7．在标准状况下,下列物质占体积最大的是（ ）
A 98g H2SO4 B 6.02×1023个氮分子 C 44.8L HCl D 6g氢气
8．在标准状况下, 如果2.8升氧气含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数为（ ）
A B C 16n D 8n
9．在标准状况下,1升某气体的质量为1.25g, 则该气体可能是（ ）
A H2 B N2 C CO D CO2
10．1升甲气体和2升乙气体恰好完全化合生成2升丙气体（同温同压下测定）,若丙气体的分子式为YX2,则甲和乙的分子式依次是（ ）
A Y2与X2 B XY和X2 C X2和YX D YX与Y2
11．同温同压下某瓶充满O2时重116g,充满CO2时重122g,充满某气体时重132g,则该未知气体的分子量为（ ）
A 28 B 64 C 32 D 44
12．在一定体积的容器中,加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2）,于400℃和2633KPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃ ,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气．则所得无色晶体产物中,氙与氟原子个数之比是（ ）
A 1∶2 B 1∶3 C 1∶4 D 1∶6
13．两个体积相同的容器,一个盛NO,另一个盛N2和O2,在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A 原子总数 B 质子总数 C 分子总数 D 质量
二、填空题
14． 0.5mol H2SO4 的质量是 g,含 个分子,含 mol氧原子,能和 mol NaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与 mol H3PO4或 g HCl中所含氢元素的质量相同．
15． 质量相等的SO2 和SO3,物质的量之比为 , 硫原子的原子个数之比为 ,氧原子的原子个数之比为 ．
16．12.8g氧气与 L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同,与 mol SO2所含的分子数相同．

三、计算题
17．在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液,生成43g沉淀.把沉淀用足量的盐酸处理,在标准状况下放出2．24升CO2气体,则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物质的量的比值是多少?（1：1）
3．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中,Cl－浓度比为
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
4．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3,则该饱和溶液的物质的量浓度是
A． B．
C． D．
5．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是
A． B．
C． D．
6．NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是
A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
7．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是
A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L
8．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+,取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后,SO42－的物质的量浓度为
A．125/54V mol·L－1 B．125a/36V mol·L－1
C．125a/18V mol·L－1 D．125a/V mol·L－1
9．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则该金属和酸分别是
A．二价金属,二元酸 B．二价金属,三元酸
C．三价金属,二元酸 D．一价金属,一元酸
10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果产生偏低影响的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面 D．定容时俯视观察液面
11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
12．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于
13．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止.已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为
A．21.9% B．42.1% C．13.5mol/L D．5.67mol/L
14．质量为8.02g的铁片,放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥、称量,质量为8.66g.若认为溶液的体积没有变化,则Cu2+的浓度变为
A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L
15．将4gNaOH溶解在10mL水中,稀至1L后取出10mL,其物质的量浓度是
A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L
16．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为
A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g
17．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度为1.23g/mL,其物质的量浓度为
A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L
18．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液,此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L,则原混合物中NaNO3的质量为
A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g
19．下列各溶液中,Na+浓度最大的是
A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液
20．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L,则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)
A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:1
21．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+,则NO3-的物质的量浓度为
A. ρ/400mol/L B. 20/ρmol/L C. 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L
22．溶质的质量分数为14%的KOH溶液,经加热蒸发去100g水后,质量分数变成
28%,体积为80mL,则此时溶液的物质的量浓度为
A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L
23．当温度为70℃时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O.若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为
A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:1
24．NA为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中,正确的是
A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-)
C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)
25．密度为0.91g/cm3的氨水,质量分数为25%.该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数
A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定
26．体积为V、密度为ρ的某溶液中,含有摩尔质量为M的溶质m克.若此溶液中
溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为w,则下列各表示式中不正确的是
A. B. C. D.
27．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量,
要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不可少的是
A. ①②③④ B. ①②③ C. ②④ D. ①④
28．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4
水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤
50mL0.20mol/L蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>①>③>④>⑤
C. ②>③>④>①>⑤ D. ⑤>④>③>②>①
29．某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是
A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量
C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱
30．13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质,当与足量AgNO3溶液充分反应
后,得到AgCl沉淀29g,则样品中混有的杂质是
A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl
31．配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻
度(标线),这时应采取的措施是
A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大,不再处理 D. 重新配制
32．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液,下列操作错误的是
A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸,然后将氢氧化钠放在纸上称取
B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中
C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次,洗涤液也移入容量瓶
D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水,直至溶液凹面的最低点与刻度相切
33．下列实验操作所用仪器合理的是
A. 用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C. 用托盘天平称取25.20gNaCl
D. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液
34．将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3),需加水的体积为
A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL
35．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水,此时测得饱和溶
液的密度为dg/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度是
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
36．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
37．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
38．将标准状况下,将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A． B． C． D．100VρM（MV+2240）
39．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g,取 V mol溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
二、填空题
40．1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中,含有Ba2+的微粒是　　 　　个.
41．28g KOH配成250mL溶液,溶质的物质的量　　　　　　,溶液的物质的量的浓度　　　　　　.
42．配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）
　　　　　　　　mL.
43．100mL 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中,含Al3+离子　 　　　mol,　　　　个,
含SO42－离子　　　　mol,　　　　个,100mL 5 mol·L－1的蔗糖溶液中,含蔗糖分子数与溶液中的　　　　　离子数目相同.
44．把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合,混合液总体积为
1500mL,则此混合液的物质的量的浓度　　　　　　　　.
45．配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:,需胆矾　　　　g；用　　　　称出,把称好的胆矾放入　　　　里,用适量蒸馏水使它完全溶解,把制得的溶液小心地　　　　
中,用适量蒸馏水洗涤烧杯　　　　　2～3次,把每次的洗涤液都注入　　　　　中,然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下　　　　 ,改用　　　 　　滴加蒸馏水到刻度,使溶液的　　　　　正好与刻度线相切 ；把瓶塞盖好,用　　　　顶住瓶塞,另一只手　　　　　　,将瓶底倒转、摇匀.从配好的溶液中取出10mL,此时溶液的物质的量浓度为　　　　　　.
46．将40gNaOH溶于水,配成250mL溶液A,A的物质的量浓度为___________.
将50mLA加水稀释至100mL后,得溶液B,B的物质的量浓度为__________.将
10mLB溶液与密度为1.11g/cm3 9%的NaOH洗涤剂10mL混合,该混合溶液C的
物质的量浓度为__________.
47．配制0.1mol/L盐酸溶液500mL,请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前
的括号内,并在横线上填写适当的仪器名称,操作方法或数字.
( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌,使其混匀.
( )待稀释的盐酸冷却后,沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中.
( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中.
( )用蒸馏水洗涤烧杯2～3次,将洗涤液注入容量瓶中.
( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处,改用________加蒸馏
水,使溶液__________恰好与刻度线相切.
48．配制100mL0.20mol/LKCl溶液时,某学生将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中,加入约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解.将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水,直至液面接近刻度2cm～3cm处.改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.该生操作中的错误是_____________、________________________________.
49．常温下,相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg,则常温时,该盐饱
和溶液的质量分数为__________,如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液
的物质的量浓度为___________.
50．普通酒精中乙醇的含量为96%,15°C时密度为0.76g/cm3,将乙醇看作溶剂,水看作溶质,普通酒精中水的物质的量浓度是________________.
51．将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液,此溶液50mL正好与
50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用.由上述数据可知4.06g的MgCl2·xH2O是
_______mol,式中x的数值是_____.
52．往某BaCl2溶液中加入密度为1.28g/mL的硫酸溶液,恰好完全反应后,过滤,测得滤液的质量与对BaCl2溶液的质量相等.则所加硫酸溶液的物质的量浓度是____________.
三、计算题
53．常温下,将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后,溶液中溶质的质量分数变为14%.求原溶液的物质的量浓度.
54．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液,得到14.51g白
色沉淀,向白色沉淀中加入过量的稀HNO3,充分反应后,沉淀减少到4.66g,并有
气体产生.
⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少?
⑵产生的气体在标准状况下的体积 够吗?

我也要写和你一样的五十道题，太巧了

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