（10分）某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。
| （10分）某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。 (1)实验目的： ； (2)实验步骤：  ①称取10．0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．0 g。 ②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为 ； ③反应完全后，称得装置总质量为119．8 g，则粗锌的纯度为 ； (3)问题探究：(已知碱石灰为．Na()H和CaO的混合物) ①该实验中碱石灰的作用是 ；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将 ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②若将粗锌换成石灰石，原实验方案 (填“能”或“不能”)用于石灰石样品纯度的测定，理由是 。 |
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（1）测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度）（2分）
（2）②Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑（2分） ③65%（2分）
（3）①吸收水蒸气、氯化氢气体（1分）偏大（1分）
②不能（1分）碱石灰能吸收反应生成的CO 2 （1分）
（1）由于是对某粗锌样品进行纯度检测，所以实验目的是测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度）。
（2）②锌是活泼的金属，和盐酸反应生成氢气，方程式为Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑。
②减少随质量就是产生的氢气，则氢气是0.2g，所以消耗锌是6.5g，所以粗锌的纯度为6.5g÷10.0g×100％＝65％。
（3）①由于产生的氢气中含有水蒸气和氯化氢，所以碱石灰的作用是吸收水蒸气、氯化氢气体。如果没有碱石灰，则产生的氢气偏多，测定结果偏大。
②碳酸钙和盐酸反应生成的CO 2 ，能被碱石灰吸收，所以不能。
（2）②Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑（2分） ③65%（2分）
（3）①吸收水蒸气、氯化氢气体（1分）偏大（1分）
②不能（1分）碱石灰能吸收反应生成的CO 2 （1分）
（1）由于是对某粗锌样品进行纯度检测，所以实验目的是测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度）。
（2）②锌是活泼的金属，和盐酸反应生成氢气，方程式为Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑。
②减少随质量就是产生的氢气，则氢气是0.2g，所以消耗锌是6.5g，所以粗锌的纯度为6.5g÷10.0g×100％＝65％。
（3）①由于产生的氢气中含有水蒸气和氯化氢，所以碱石灰的作用是吸收水蒸气、氯化氢气体。如果没有碱石灰，则产生的氢气偏多，测定结果偏大。
②碳酸钙和盐酸反应生成的CO 2 ，能被碱石灰吸收，所以不能。
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗