已知一种c（H＋）＝10－3 mol/L的酸和一种c（OH－）＝10－3mol/L的碱溶液等体积混合后呈酸性,其原因可.

已知一种c（H＋）＝10－3 mol/L的酸和一种c（OH－）＝10－3mol/L的碱溶液等体积混合后呈酸性,其原因可...
已知一种c（H＋）＝10－3 mol/L的酸和一种c（OH－）＝10－3mol/L的碱溶液等体积混合后呈酸性,其原因可能是什么?（请说明原因）
votion 1年前 已收到5个回答 举报
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高石石石 幼苗

共回答了19个问题采纳率：100% 举报

酸是弱酸.
强酸强碱,H+、OH-等浓度,等体积混合,恰好反应呈中性.若有一个是弱,H+、OH-等浓度,必然弱的一方浓度更大,即弱的一方大大过量,所以显弱的一方的性质.

1年前

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ssukiecheng 花朵

共回答了1712个问题采纳率：0.4% 举报

1、酸可能是弱酸，H+没有完全电离；
2、强酸与弱碱反应生成盐，水解后显酸性。

1年前

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三围很棒的螃蟹 幼苗

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酸是弱酸，H+没有完全电离
就这样简单

1年前

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udbaps1234 花朵

共回答了1268个问题 举报

只能说明反应后酸有剩余，即酸是弱酸，没有全部电离，而电离部分的氢离子浓度 与强碱全部电离的氢氧根离子浓度相等，反应后得到的是弱酸与强碱弱酸盐混合溶液，显酸性。

1年前

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bhy1998 花朵

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酸是弱酸，碱是强碱，中和完后，酸有未电离的，还可以继续电离，使溶液呈酸性。

1年前

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