已知：1mol正丁烷、1mol异丁烷分别按下式反应（燃烧）：

①CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+6.5O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l）放热2878kJ
②（CH₃）₂CHCH₃（g）+6.5O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l）放热2869kJ
由盖斯定律计算①-②得到CH₃CH₂CH₂CH₃（g）=（CH₃）₂CHCH₃（g） 放热9KJ，则
A、根据计算得到的热化学方程式可知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，再根据能量守恒得，异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故A错误；
B、根据计算得到的热化学方程式可知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，能量越大，物质越不稳定，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷的稳定性，故B错误；
C、根据计算得到的热化学方程式可知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，故C正确；
D、正丁烷和异丁烷是同分异构体，所以含有的氢原子数相同，即碳氢键相同，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了能量转化的原因、分子的结构等知识点，难度不大，明确物质储存的能量与物质的稳定性的关系．