将1.721克CaSO4.xH2O加热,使其失去全部结晶水,这时剩余固体物质的质量是1.361克.计算1摩尔此结晶水合物

将1.721克CaSO4.xH2O加热,使其失去全部结晶水,这时剩余固体物质的质量是1.361克.计算1摩尔此结晶水合物
请详细一点,每一个数是什麽,怎麼来的,用什麽公式.
youming07 1年前 已收到1个回答 举报

xuyx2005 幼苗

共回答了14个问题采纳率:92.9% 举报

剩余的固体是CaSO4
CaSO4的相对分子质量=136
CaSO4.xH2O的相对分子质量=136+18x
CaSO4.xH2O==CaSO4+xH2O
136+18x 136
1.721 1.361
(136+18x)/1.721=136/1.361
解得x = 2
所以1mol此结晶水合物含有2mol结晶水

1年前

2
可能相似的问题
Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 16 q. 0.221 s. - webmaster@yulucn.com