NH4Cl溶液中离子浓度大小比较

1.盐类水解问题,首先牢记一条：你看到的离子是最多的
即NH4Cl溶液中,NH4+和cl-最多.比如NH3.H2O溶液中,也是一水合氨分子最多.
理由是：假如溶液中一共有100个铵根离子,那么其中大约有1个会发生水解NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+ ,剩下99个都以NH4+状态存在.所以一句话,你看到的离子是最多的.
故NH4+的浓度远远大于H+离子的浓度.
2.因为水解方程式
NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+
显然,生成一个NH3·H2O,同时生成一个H+ 即NH3·H2O和H+的个数相等.
而氯化铵溶液是强酸弱碱盐,显酸性,故H+的浓度大于OH-,所以得出NH3·H2O的浓度大于OH-的浓度.

强酸弱碱盐，水解显酸性，主要考虑电离平衡，
NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+

不水解的离子》水解离子》显性离子》不显性离子

因为NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+ 第二步 H2O = H+ + OH- 水电离出来的H+毕竟是少数，而NH4+水解变成NH3.H2O也是少数，故NH4+的浓度大于H+

Cl-〈NH4+〈H+〈OH-
NH4Cl为强电解质，完全电离，NH4+与水中的OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，溶液中H+增多