用0.1mol/L的氯化铵溶液将0.1mol/L、pH=11的氨水稀释100倍,此时溶液中离子浓度大小顺序是______

用0.1mol/L的氯化铵溶液将0.1mol/L、pH=11的氨水稀释100倍,此时溶液中离子浓度大小顺序是________________.
为什么?
可是NH4+还要水解显酸性呢?
2823772008 1年前 已收到4个回答 举报

yujia830 幼苗

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这还要涉及缓冲溶液的知识,先算PH值,不要直接判断酸碱性,你是判断不出的,pH=9.26 - lg (c(NH4+)/c(NH3))= 7.26,所以H+ < OH-,由电荷平衡得 c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)
所以NH4+ > Cl-,最后结果 NH4+ > Cl- > OH- > H+
注意氨的电离和NH4+的水解同时发生,只有计算后才能确定

1年前

1

heyoud1 幼苗

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氨水的电离程度大于铵离子的水解程度
所以溶液始终呈碱性
大小顺序:铵离子>氯离子>氢氧根离子>氢离子

1年前

2

侍相礼 幼苗

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溶液中有四种离子,氨根离子,氯离子,氢氧根离子,氢离子。NH4Cl=NH4 Cl,NH3H2O电离出NH4和OH,因此NH4>Cl。因为氨水量很少且电离很微弱,所以Cl>OH。又因为最终溶液显碱性,所以OH>H。总之NH4>Cl>OH>H

1年前

0

banlen 幼苗

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NH4+ > Cl- > OH- > H+
原因:
(1)溶液中的溶质是NH4Cl和NH3H2O,其中NH4Cl是完全电离,而NH3H2O只有少部分电离,所以溶液中的离子主要是:NH4+和Cl-;
(2)溶液中的NH3H2O会发生部分电离使溶液变碱性
NH3H2O = NH4+ + OH-
由于电离生成了部分NH4+,使得NH4+的浓度比Cl-浓度高;

1年前

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