wangweipopo 幼苗
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A、5mL.0.2 mol•L-1的HNO3溶液与10mL,0.1 mol•L-1的氨水混合反应生成硝酸铵和水,溶液中离子浓度按硝酸铵分析,铵根离子水解,离子浓度大小为C(NO3-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-),故A错误;
B、10mL 0.2 mo1•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1的醋酸钠10mL溶液混合反应后,盐酸剩余,溶液中离子浓度大小为:C(Cl一)>C(H+)>C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH一)故B正确;
C、10mL 0.1 mol•L-1 NH4Br和10mL 0.1 mol•L-1NaOH混合生成一水合氨和溴化钠溶液呈碱性,C(OH-)>C(H+),故C错误;
D、Cl mol•L-1CH3COOH与C2mol•L一1的NaOH等体积混合,溶液pH=7,溶液中存在电荷守恒[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-],[H+]=[OH-],[Na+]=[CH3COO-],故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查了酸碱混合反应生成溶液的酸碱性定性判断,溶液中离子浓度大小比较,电荷守恒的应用,分清溶液中的离子种类和物质的量,离子水解程度是解题关键.
1年前
(2009•宁德一模)下列溶液中离子浓度的关系正确的是( )
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前4个回答
1年前2个回答
你能帮帮他们吗