（2009•上海）根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

A、等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故A正确；
B、等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B错误；
C、依据溶液中的物料守恒得到c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C错误；
D、根据溶液中存在电荷守恒得到：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离常数的分析应用，溶液中电荷守恒的分析判断，物料守恒的应用，比较碳酸氢根离子和次氯酸根离子的水解程度大小是解题的关键，题目难度中等．