bazhuayu666 幼苗
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A.溶液呈电中性,如果溶液中c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒知:存在c(Cl-)<c(NH4+),故A错误;
B.物质的量浓度相同的溶液中,一水合氨中铵根离子浓度小于盐溶液中铵根离子浓度,所以氨水中铵根离子浓度最小,铝离子抑制铵根离子水解,醋酸根离子促进铵根离子水解,所以铵根离子浓度大小顺序是:①>②>④>③,故B错误;
C.溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),故C正确;
D.二者等体积混合,溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaA和HA,溶液呈酸性,说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度,溶液中c(Na+)=0.1mol/L,c(H+)=0.001mol/L,所以c(Na+)>c(H+),故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查了离子浓度大小的判断,根据溶液中的溶质及溶质的性质结合电荷守恒来分析解答,难点是B选项,会根据其它离子对铵根离子影响来分析,难度中等.
1年前