（2009•滨州模拟）经测定某种溶液中只含NH+4、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是（　　）

A．溶液电荷不守恒，如c（H⁺）＞c（OH^-），应有c（C1^-）＞c（NH₄⁺），或c（OH^-）＞c（H⁺），应有c（NH₄⁺）＞c（C1^-），所以溶液中不可能存在c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．溶液电荷不守恒，所以溶液中不可能存在c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氯化铵溶液中应该还有部分一水合氨，即如果溶液中存在c（NH₄⁺）=c（C1^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），则溶液中的溶质是NH₄Cl和NH₃•H₂O，故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（C1^-）+c（OH^-），如果c（NH₄⁺）=c（C1^-），则存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故D正确；
故选BC．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意一水合氨为弱电解质的特点及从溶液电中性的角度分析．