（2008•惠州模拟）某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应）反应为：4NH4Cl+6HC
（2008•惠州模拟）某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应）反应为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL，该样品中氯化铵的质量分数为（ ）
A．8.92%
B．89.2%
C．85.6%
D．92.3%
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解题思路：滴定发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据方程式可知n（HCl）=n（NaOH），由氯原子守恒可知n（NH4Cl）=n（HCl），根据m=nM计算NH4Cl的质量，结合质量分数公式计算样品中氯化铵的质量分数．
滴定发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据方程式可知100mL溶液中n（HCl）=n（NaOH）=0.025L×0.1mol/L×[100mL/10mL]=0.025mol，由氯原子守恒可知n（NH4Cl）=n（HCl）=0.025mol，故NH4Cl的质量=0.025mol×53.5g/mol=1.3375g，故样品中氯化铵的质量分数为[1.3375g/1.5g]×100%=89.2%，
故选B．
点评：
本题考点： 元素质量分数的计算．
考点点评： 本题以样品中质量分数的测定为载体，考查中和滴定、根据方程式计算及质量分数计算等，难度不大，注意滴定中所取溶液体积为原溶液的[1/10]．
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