15g碳酸钠与100ml浓度为1mol/L的硫酸反应后,把生成的气体通入足量的澄清石灰水,能产生多少克沉淀?（请帮忙写出

Na2CO3+H2SO4生成Na2SO4+H2O+CO2(气体)------------反应方程式1
CO2+Ca(OH)2生成CaCO3（沉淀）+H2O -------------------反应方程式2
（这些反应方程式的数字都是下标,还有气体生成符号和沉淀符号别忘了,打不出来这些格式,你只能自己再修改一下了）
碳酸钠摩尔数：15g除以106g/mol=0.14mol （碳酸钠摩尔质量106g/mol）
硫酸摩尔数：0.1L*1mol/L=0.1mol (这里的0.1L来自100ml)
在反应方程式1中,由于原方程式硫酸钠和硫酸的摩尔数比例是1:1,而现在实际反应物的摩尔数比例是1.4:1,所以可以得出碳酸钠过量,因此用硫酸的摩尔数来计算.
那么所得二氧化碳气体的摩尔数与硫酸的摩尔数相等（1:1）,所以二氧化碳摩尔数为0.1mol
由此代入反应方程式2,因为碳酸钙的摩尔数与二氧化碳的摩尔数也是相等的（1:1）,所以碳酸钙的摩尔数也是0.1mol.
最后一步了,碳酸钙摩尔质量是100g/mol,所以碳酸钙质量（就是沉淀的质量）是0.1mol*100g/mol=10g.
答：能产生10g沉淀.
（不好意思,这是我自己手打的,由于格式限制,有些我只能用文字语言代替了,你看起来可能会累一些,但是希望你能够明白.如果有问题或者不明白的话,你可以回复我,我们可以一起讨论.）