把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为：3M（g）+N(g)——xP（g）+

把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为：3M（g）+N(g)——xP（g）+2Q(g),5min后反应达到平衡,反应前后温度不变,容器内的压强变小,已知Q的平均反应速率为0.10mol/(L*min),则下列说法错误的是（ ）
A.M的平均反应速率为0.15mol/(L*min)
B.平衡时N的转化率为20%
C.平衡时P的浓度为0.25mol/L
D.平衡时容器内的压强是原来的0.8倍
pinlan78 1年前 已收到4个回答 举报
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yangdiming 幼苗

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1压强减小说明式子左边的系数＞右边
那么3+1＞x+2 x只能是1
知道x是1后
A反应速率比是系数比 是对的
B同样系数比是速率比 N的速率是0.05 乘上体积和时间是转化的再除以总量是对的
C知道x是1这个和AB一样 一算就知道
D压强比等于物质的量之比~把物质的量都算出来就知道不对了

1年前

6

hhhzy 幼苗

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反应后压强变小→x=1，知各物质的反应速率与系数成正比，由此可知A对，知N的平均反应速率为0.05，则五分钟反应了0.05*5*2=0.5，则转化率0.2，B对，易知C对；反应前总物质的量5.5，反应后总为5（差量法），由PV=nRT，D错

1年前

2

68可以 幼苗

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由Q的反应速率可以计算出反应结束后Q的物质的量为1摩尔，
又因为方程式左边反应物与右边生成物都为气体，反应后压强变小，可知生成物P前系数肯定为1，即得P生成量为0.5摩尔。M消耗量为1.5摩尔，M反应速率为0.15摩尔每升分钟，选项A正确。N消耗量为0.5摩尔，其转化率为20%。正确。C选项正确。D选项嘛，反应过程中消耗了M1.5摩尔，N0。5摩尔，共计2摩尔，生成物P0.5摩尔，Q1摩尔...

1年前

1

jl_hy 幼苗

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3m + n —— xp + 2q（由于压强减小可知道x为1）
原来 3 2.5
变化 1.5 0.5 0.5 0.1×2×5=1
剩下 1.5 2 0.5 1
abc都正确
d的话应该5÷5.5

1年前

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