（2010•大连模拟）在一定温度下，将0.20molN2O4气体充入2.0L密闭容器中，间隔一定时间对该容器的气体进行分

（1）在一定温度下，将0.20molN₂O₄气体充入2.0L密闭容器中，依据图表数据分析60s，反应达到平衡，N₂O₄⇌2NO₂，平衡常数K=
c2(NO2)
c(N2O4)，依据反应的三段式列式计算：N₂O₄⇌2NO₂，
起始量（mol/L） 0.1 0
变化量（mol/L） 0.06 0.12
平衡量（mol/L） 0.040.12
依据图表数据结合反应化学方程式计算C₁=0.07mol/L，C₂=0.1mol/L，C₃=C₄=0.04mol/L，
20s到40s二氧化氮的平均反应速率v（NO₂）═[0.1mol/L−0.06mo/L/20s]=0.002mol/L•s；
故答案为：
c2(NO2)
c(N2O4)，0.002mol/L•s；
（2）若在相同条件下最开始充入的是NO₂气体，使得达到上述同样的平衡状态，则二氧化氮浓度为 0.12mol/L，四氧化二氮浓度为0.04mol/L；
2NO₂⇌N₂O₄
NO₂的起始浓度：0.2 0
转化浓度0.080.04
平衡浓度 0.12 0.04
二氧化氮的起始量为0.2mol/L；
故答案为：0.20mol/L；
（3）若在相同条件下起始时充入的NO₂气体0.16mol，要计算达到平衡时NO₂的转化率，依据题意和图表中平衡状态下的反应，可以求出N₂0₄=2N0₂的平衡常数为[9/25]，无毒不变平衡常数不变，是反应的N₂0₄=2N0₂的逆反应，此时的平衡常数为其倒数，可以求出消耗的浓度进而可以求出转化率；
故答案为：依据题意可以求出N₂0₄=2N0₂的平衡常数为[9/25]，此时反应 2NO₂⇌N₂O₄的平衡常数为其倒数，可以求出消耗的浓度进而可以求出转化率；

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡常数的含义；化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评： 本题考查了化学平衡的建立和平衡分析的，平衡计算应用，平衡常数是随温度变化是解题的关键，题目难度中等．