下列物质熔点高低正确的是? a CaCl2>ZnCl2 b FeCl3>FeCl2 c CaCl2BeCl2 我知道了 我想知道abc错在哪
熔点比较：离子性与共价性的影响
题目中给出的选项涉及不同金属氯化物的熔点比较，这主要取决于化合物的晶体类型和化学键性质。对于选项a“CaCl2 > ZnCl2”，这是正确的。CaCl2是典型的离子化合物，钙离子带2个正电荷，氯离子带1个负电荷，离子间静电作用力（离子键）很强，因此熔点较高（约782°C）。而ZnCl2虽然也是二价金属氯化物，但锌离子（Zn2+）具有较强的极化能力，使氯离子发生显著变形，化学键带有明显的共价成分，形成层状或链状结构，属于共价型晶体，分子间作用力较弱，因此熔点较低（约290°C）。
金属氧化态与晶体结构的差异
对于选项b“FeCl3 > FeCl2”，这个判断是不正确的。FeCl2中，铁呈+2价，离子性较强，更接近离子晶体，熔点较高（约677°C）。而FeCl3中，铁呈+3价，其电荷高、半径小，极化能力极强，导致其化学键的共价性显著增加。在固态时，FeCl3常以二聚体（Fe2Cl6）分子形式存在，或形成具有共价层状结构的晶体，属于分子晶体或共价层状晶体，分子间作用力较弱，因此其熔点反而较低，约为306°C。所以，正确的熔点关系应为FeCl2 > FeCl3。
综上所述，判断离子化合物熔点高低时，需综合考虑离子电荷、离子半径、极化作用等因素。高电荷、小半径的阳离子容易对阴离子产生强烈极化，导致化合物从离子型向共价型转变，熔点随之大幅下降。因此，在给定的比较中，只有选项a的结论是成立的。
