甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气．
| 甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气． 请回答下列问题： （1）浓硫酸的作用是______． （2）证明氯气和水反应的实验现象为______． （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为______，请用离子方程式表达图中D框克服事故隐患的措施______．  |
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（1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体a中的水蒸气，
故答案为：除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；
（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，
故答案为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；
（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O，离子方程式为：Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 0；
故答案为：没有尾气吸收装置；Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 0．
故答案为：除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；
（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，
故答案为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；
（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O，离子方程式为：Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 0；
故答案为：没有尾气吸收装置；Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 0．
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