饱和碳酸溶液中碳酸根的计算如题,ka2＝5.6×10^-11,ka2=4.7×10^－7.求碳酸根浓度.

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shazhihen 幼苗

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[CO3 2-] = Ka2＝5.6×10^-11 mol/L.分析如下：
H2CO3为二元弱酸,其饱和溶液计算可得：
(1)H2CO3 = H+ + HCO3 - Ka1=4.7×10^－7
(2)HCO3 - = H+ + CO3 2- Ka2＝5.6×10^-11
由（2）式：[H+][CO3 2-] / [HCO3-] = Ka2
其中[H+] ≈ [HCO3-]
[CO3 2-] = Ka2＝5.6×10^-11

1年前 追问

7

卡路约兰 举报

其中[H+] ≈ [HCO3-]
why

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当Ka1/ Ka2 >1000时，可以忽略第二步电离，此时反应
------------H2CO3 = H+ + HCO3 -
初： C 0 0
平衡： C- x x x
即溶液中[H+]= [HCO3 -] = x
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