某有机物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22：9，则该有机物可能是（　　）

解题思路：根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比为：（22×[12/44]）：（9×[2/18]）=6：1，则碳氢的原子个数比是[6/12]：[1/1]=1：2来解答．

根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比为：（22×[12/44]）：（9×[2/18]）=6：1，则碳氢的原子个数比是[6/12]：[1/1]=1：2，
A、C₂H₄中碳氢两种原子个数比为1：2，故A正确；
B、C₆H₆中碳氢两种原子个数比为1：1，故B错误；
C、CH₄碳氢两种原子个数比为1：4，故C错误；
D、C₂H₅OH中碳氢两种原子个数比为1：3，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 有机物实验式和分子式的确定．

考点点评： 本题主要考查有关化学式的计算，难度较小．关键是要学会由物质的质量之比求出原子个数比的方法．

CO2和H2O的质量比为22:9 能求出CO2和H2O的个数比为1：1
也就是C和H的比为1：2 答案中B和D符合 所以这个应该是悬B,D

选b 碳氢比是1：2所以是b 不用管0的比例反正0是来自空气