以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（　　）
A．在阴极式,发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B．在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O=2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为1-d/2

2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O这不是一个可逆反应吗,电解出的氢离子没有全部和铬酸根反应,反应的比例是不知道的,C选项中的反应总式却表明,电解出2mol的氢离子就一定可以生成1mol的重铬酸根离子,请问这是为什么?