以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下

以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下

D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为1－d/2
设原有1mol 反应了xmol 因为K+会透过阳离子膜 所以剩余2-2xmol K 剩余1mol Cr
所以 2-2x/1=d ,x=1-d/2 所以D对 这种解法哪里错了
精子哥 1年前 已收到4个回答 举报
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几番风雨又见彩虹 幼苗

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设原有1mol 反应了xmol 因为K+会透过阳离子膜 所以剩余2-2xmol K （你这里错了：应是剩余2-xmol K,因为：看方程式4K2CrO4 + 4H2O = 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑,反应掉4molK2CrO4 ,生成4KOH,所以反应掉xmol,K+会透过阳离子膜xmol）
剩余1mol Cr
所以 2-x/1=d ,x=2-d所以D错

1年前

3

ghdf_921aj7e19_ 幼苗

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设原有1mol 反应了xmol 因为K+会透过阳离子膜 所以剩余2-2xmol K （到这里你没有错）
剩余1mol Cr（错了）剩余1-X 的Cr 而且还生成了K与Cr 你没有算到

1年前

1

tinycheng 果实

共回答了2138个问题 举报

A、正确。
电极均为惰性电极，在阴极室，水得电子变成氢气，
电极反应为：2H2O+2e－＝2OH－+ H2↑
B、正确。
阳极室水失去电子，电极反应为：2H2O－4e－＝4H++ O2↑，
使阳极区氢离子浓度增大，平衡右移
C、正确。
总制备方程式为4K2CrO4 + 4H2O = 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑

1年前

0

我如飘萍 幼苗

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没有全部反应啊

1年前

0
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