以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图：

A、根据题意可知：电极均为惰性电极，在阴极室，水得电子变成氢气，电极反应为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，故A正确；
B、阳极室水失去电子，电极反应为：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，使阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，故B正确；
C、总制备方程式为4K₂CrO₄ +4H₂O

电解
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2K₂Cr₂O₇ +4KOH+2H₂↑+O₂↑，故C正确；
D、设加入反应容器内的K₂CrO₄为1mol，反应过程中有xmol K₂CrO₄转化为K₂Cr₂O₇，则阳极区剩余K₂CrO₄为（1-x）mol，对应的n（K）=2（1-x）mol，n（Cr）=（1-x）mol，生成的K₂Cr₂O₇为[x/2]mol，对应的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，解得x=2-d，转化率为
2−d
1×100%=2-d，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了电解原理，难点是计算转化率，根据原子守恒即可计算其转化率，根据阴阳极上发生的反应类型写出相应的电极反应式．