室温时，0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是（　　

室温时，0.1mol•L^-1的HA溶液的pH=3，则该溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，说明HA不完全电离，为弱酸，
A．根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．加入和氢离子反应的物质促进HA电离，但溶液中氢离子浓度减小程度大于酸电离程度，所以导致溶液中氢离子浓度减小，则pH增大，故B错误；
C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，二者恰好反应生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），所以c（A^-）＞c（Na⁺），故C错误；
D．当加入过量的氢氧化钠溶液时，混合溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则c（Na⁺）＞c（A^-），溶液中氢氧化钠稍微过量，则c（A^-）＞c（OH^-），故D正确；
故选：BC．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，正确判断HA的强弱是解本题关键，再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是D，注意当溶液中氢氧化钠的物质的量远远大于HA时，可能存在c（OH-）＞c（A-），当氢氧化钠的物质的量稍微过量时，溶液中存在c（A-）＞c（OH-），为易错点．